Faktor korosif pada zat besi (faktor yang mempengaruhi)

Konsentrasi H2O dan O2


Dalam kondisi kelembaban tinggi, besi akan berkarat lebih cepat. Selain itu, dalam air dengan tingkat oksigen terlarut yang tinggi, karat juga akan lebih cepat. Ini mirip dengan air dan oksigen, karena keduanya bertindak sebagai media korosif dan zat pengoksidasi besi.

pH


Dalam suasana yang lebih asam, pH lebih rendah dari 7, reaksi korosi besi akan lebih cepat, karena reaksi reduksi oksigen dalam suasana asam yang lebih spontan memiliki potensi reduksi yang lebih besar dibandingkan dengan atmosfer netral atau basa.

Adanya elektrolit


Kehadiran elektrolit seperti garam natrium klorida dalam media korosi akan mempercepat korosi, karena ion elektrolit membantu untuk memberikan elektron bebas yang dipancarkan dari reaksi oksidasi di daerah anoda ke reaksi reduktif di wilayah katoda.

Suhu


Semakin tinggi suhunya, semakin cepat erosi akan terjadi. Ini karena laju reaksi kimia meningkat dengan meningkatnya suhu.

Galvanic coupling

Ketika besi terhubung atau terhubung ke mineral lain yang kurang reaktif (tidak mudah teroksidasi, kemungkinan reduksi lebih positif), perbedaan potensial akan menghasilkan elektron yang mengalir dari besi (anoda) ke logam yang kurang reaktif (katoda). Ini menyebabkan logam terkorosi lebih cepat daripada memiliki mineral yang tidak kurang reaktif. Efek ini juga disebut efek penggabungan galvanisasi.

Bagaimana mencegah korosi besi

  1. Menggunakan lapisan pelindung untuk mencegah kontak langsung dengan H2O dan O2

Contoh lapisan pelindung yang dapat digunakan meliputi cat, oli, gemuk, cat plastik, dan pelapis logam lainnya, seperti Sn, Zn, dan Cr. Dalam cat dan pelapis plastik, jika cat tergores / dikupas atau dikupas plastik, korosi akan mulai ketika bagian terkena udara. Untuk cat minyak dan lemak, perlu menerapkannya secara berkala.

Dalam pelapisan timah, timah lebih tahan terhadap korosi (kurang reaktif) daripada besi, di mana kemungkinan mengurangi besi lebih negatif (E ° Fe = .440,44 V; E ° Sn = .140,14 V). Namun, seperti halnya efek penggabungan galvanisasi, jika lapisan timahnya tergores, timah sebenarnya akan mengendapkan korosi pada besi. Pelapisan timbal umumnya dibuat pada kotak kemasan. Tinplate umumnya digunakan dalam kotak kemasan untuk dengan mudah menghancurkan dan menghancurkan wadah bekas.

Dalam pelapisan seng (galvanisasi), seng lebih reaktif daripada besi (E ° Fe = 0,440,44 V; E ° Sn = .70,76 V). Tidak seperti timah, jika lapisannya tidak tepat, seng masih dapat melindungi logam dari korosi. Ini terjadi ketika sel-sel elektrokimia terbentuk dengan seng di mana anoda dan besi teroksidasi sebagai katoda. Mekanisme perlindungan ini disebut perlindungan katodik. Lapisan seng umumnya digunakan dalam konstruksi penyangga besi dan pipa besi.

Dalam pelapisan krom (chrome), kromium lebih reaktif daripada besi (E ° Fe = .440,44 V; E ° Cr = .70,74 V). Seperti halnya seng, mekanisme perlindungan katoda juga terjadi pada pelapisan krom meskipun ada lapisan krom yang rusak. Pelapisan krom umumnya digunakan pada boiler, setang, dan mobil bumper.

2. Menggunakan perlindungan katoda

A. Gunakan mineral lain yang lebih reaktif sebagai anoda bangkai
Mineral besi lainnya yang lebih reaktif, seperti Zn, Cr, Al, dan Mg, akan bertindak sebagai anoda bangkai yang memasok elektron yang digunakan untuk mengurangi oksigen ke katoda besi. Metode ini dapat dilakukan untuk melindungi katoda dengan pelapisan seperti galvanisasi dan pelapisan krom atau hanya dengan memasang logam anoda korban ke besi. Misalnya, pipa besi bawah tanah dan kapal laut umumnya dihubungkan oleh batang magnesium. Magnesium akan bertindak sebagai anoda korban dan besi akan menjadi katoda yang terlindung dari korosi (E ° Fe = 0,44 V; E ° Cr = =2,37 V). Batang magnesium harus diganti secara berkala.

B. Pasokan listrik dari luar negeri
Untuk melindungi tangki besi bawah tanah, anoda inert seperti grafit yang terhubung ke sumber daya juga dapat digunakan. Elektron akan mengalir dari sumber listrik ke anoda, kemudian oksidasi yang terjadi di anoda akan melepaskan elektron yang akan mengalir ke katoda tangki besi melalui elektrolit.

Info lebih lanjut:
https://mardinata.com/category/ipa/kimia/

Leave a Reply

Comment
Name*
Mail*
Website*